Tipos de Reações químicas

             

        As reações químicas podem se classificar em:

·                    Reações de oxidação – redução

·                    Reações ácido-base

·                    Reações de precipitação

a)                  Reações de oxidação e redução


As reações de oxidação e redução podem ser:

 

·         Corrosão dos metais

Nos dias de hoje é quase impossível imaginar a nossa vida sem os vários utensílios de ferro e outros metais. Mas quando o ferro está exposto ao ar húmido, reage com o oxigénio formando- se óxido de ferro também conhecido como ferrugem.

Processos para evitar a corrosão:

Para prevenir a corrosão dos metais utilizam -se  alguns processos como:

• Pintura



Pintura 

• Cromagem

Cromagem

       Combustão

        As reações de combustão têm na generalidade o oxigénio como um dos reagentes. Nas combustões existe sempre um combustível e um comburente.
               Por sua vez o combustível é o material que arde como por exemplo petróleo, gasolina, hidrogénio, gás butano, carvão e a madeira, etc. O comburente é a subsância que reage com o combustivél como  por exemplo o oxigénio e o cloro.
              

Esquema Resumo

Reações Ácido-Base

• Neste tipo de reações acontecem entre uma substancia ácida e uma substância básica tendo como produtos de reação um sal e água.

   Ácido :

         
Substância que em solução aquosa origina uma solução com características ácidas.

  

·         Propriedades dos ácidos

-Tem sabor azedo

-Reagem com certos metais produzindo hidrogénio gasoso

-Reagem com carbonatos e bicarbonatos produzindo dióxido de carbono

-As soluções ácidas são boas condutoras da corrente elétrica

-Alteram a cor da tintura de Tornezol de azul para vermelho

-Ácidos fortes são corrosivos

 -Tem pH <7

Chuva Ácidas – Contem pequenas quantidades de acido sulfúrico (H₂SO₄) e acido nítrico (HNO₃) . As chuvas ácidas são prejudiciais para os seres vivos e monumentos.

Ácidos e soluções ácidas do dia a dia

Reações Ácido-Base

• Base:                    

           Substância que em solução aquosa dá origem a soluções básicas ou alcalinas.

•  Propriedades das bases

                  -Tem sabor amargo;

                  -São escorregadias ao tato;

                  -Algumas bases são muito corrosivas;

                  -Torna carmim a solução de fenolftaleína;

                  -Tem pH> 7;

Bases e soluções básicas mais frequentes no dia a dia

Exemplos ácidos e bases comuns num laboratório

Soluções Neutras 

             
São soluções que não têm carácter ácido nem básico.
Estas soluções tem pH =7 a 25ºC

Exemplo:

•   Água açucarada
•   Água com sal
•  Água pura 
• 
  
  

Indicadores ácido-base

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor na presença de soluções com carácter ácido ou básico


Exemplos de indicadores ácido base caseiros:

• Chá preto 
• Vinho Tinto
• Couve Rocha

Exemplos de indicadores ácido-base num meio laboratorial:

Indicador universal e escala de pH

O indicador universal permite comparar com mais rigor o grau de acidez e de basicidade de soluções.Os químicos associados a uma escala quantitativa a estas diferenças de cor -escala de pH. Para as soluções mais usuais , o pH varia entre 0 e 14.

Para medir o valor de pH das soluçoes podemos recorrer ao indicador universal, em soluções ou em papel, e ao medidor de pH.

Reações entre soluções ácidas e básicas

A uma temperatura de 25 ºC as soluções ácidas tem o pH = 7 (neutro); as soluções ácidas tem pH <7 e as soluções básicas tem pH >7.
Por isso a solução é mais ácida quando o menor for o pH e mais básica quando maior for o pH.